Skip to content
trylab
Start free

Milliy sertifikat chemistry questions with answers

20 chemistry questions in the Milliy sertifikat (and DTM) format. Questions and explanations are in Uzbek, the language of the exam; each answer sits behind a button.

Updated: 29 October 2026

  1. 1

    Oltingugurt(IV) oksid va oltingugurt(VI) oksiddan iborat aralaşmada oltingugurt va kislorod atomlari sonlarining nisbati 2 : 5. Aralaşmadagi oltingugurt(VI) oksidning massa uluşini (%) toping.

    • A50
    • B44,44
    • C55,56
    • D60
    Show the answer and explanation

    Correct answer: C

    SO₂ x mol, SO₃ y mol: (x + y) : (2x + 3y) = 2 : 5 → 5x + 5y = 4x + 6y → x = y. 1 mol dan olinsa: 64 + 80 = 144 g, ω(SO₃) = 80 : 144 = 55,56 %. 50 - mol uluşini massa uluşi deb oliş, 44,44 - SO₂ ning massa uluşini oliş, 60 - kislorod atomlarining SO₃ ga tegişli qismini (3 : 5) javob deb oliş xatosi.

  2. 2

    Tabiiy xlor ³⁵Cl va ³⁷Cl izotoplaridan iborat, uning örtaça nisbiy atom massasi 35,5. 71 g xlor (Cl₂) tarkibida neçta ³⁵Cl atomi bor? (Nₐ = 6,02·10²³ mol⁻¹)

    • A12,04·10²³
    • B9,03·10²³
    • C3,01·10²³
    • D4,515·10²³
    Show the answer and explanation

    Correct answer: B

    35x + 37(1 − x) = 35,5 → x(³⁵Cl) = 0,75. 71 g Cl₂ = 1 mol molekula = 2 mol atom, ³⁵Cl: 2 · 0,75 = 1,5 mol = 9,03·10²³. 4,515·10²³ - molekulada 2 ta atom borligini unutiş, 3,01·10²³ - ³⁷Cl uluşini (0,25) oliş, 12,04·10²³ - barça xlor atomlari soni.

  3. 3

    2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) reaksiyasida SO₂ va O₂ ning boşlanğiç konsentratsiyalari mos ravişda 0,5 va 0,3 mol/l. SO₂ ning 60 % i reaksiyaga kirişganda muvozanat qaror topdi. Muvozanat konstantasini toping.

    • A1,2
    • B7,5
    • C10
    • D15
    Show the answer and explanation

    Correct answer: D

    Reaksiyaga kirişdi: SO₂ 0,3, O₂ 0,15 mol/l, hosil böldi SO₃ 0,3 mol/l. Muvozanatda [SO₂] = 0,2, [O₂] = 0,15, [SO₃] = 0,3: K = 0,3² : (0,2² · 0,15) = 15. 10 - koeffitsiyentlarni daraja qilib olmaslik, 7,5 - kislorod sarfini ayirmaslik, 1,2 - boşlanğiç konsentratsiyalarni qöyiş xatosi.

  4. 4

    Konsentratsiyasi 0,5 mol/l bölgan 200 ml natriy sulfat eritmasi va 1 mol/l li 300 ml natriy xlorid eritmasi aralaştirildi (hajmlar qöşiladi). Hosil bölgan eritmadagi Na⁺ ionlarining molyar konsentratsiyasini (mol/l) toping.

    • A0,6
    • B1
    • C0,75
    • D0,8
    Show the answer and explanation

    Correct answer: B

    Na₂SO₄ 0,2 · 0,5 = 0,1 mol → Na⁺ 0,2 mol; NaCl 0,3 · 1 = 0,3 mol → Na⁺ 0,3 mol. Jami 0,5 mol, hajm 0,5 l: 1 mol/l. 0,8 - Na₂SO₄ dagi indeks 2 ni unutiş (0,4 : 0,5), 0,75 - ikki eritma konsentratsiyalarining örtaçasini oliş, 0,6 - faqat NaCl dagi natriyni hisobga oliş (0,3 : 0,5) xatosi.

  5. 5

    Tarkibida 0,05 mol kumuş nitrat bölgan eritma inert elektrodlar bilan 9,65 A tok kuçida 20 min davomida elektroliz qilindi (F = 96500 C/mol, tok böyiça unum 100 %). Ikkala elektrodda ajralgan gazlarning umumiy hajmini (l, n.ş.) toping.

    • A1,456
    • B0,672
    • C0,784
    • D2,016
    Show the answer and explanation

    Correct answer: A

    q = 9,65 · 1200 = 11 580 C = 0,12 mol e¯. Katodda avval Ag⁺ + e¯ → Ag (0,05 mol e¯), kumuş tugagaç 2H₂O + 2e¯ → H₂ + 2OH⁻: 0,07 mol e¯ → H₂ 0,035 mol. Anodda butun vaqt 2H₂O − 4e¯ → O₂ + 4H⁺: O₂ 0,12 : 4 = 0,03 mol. Jami 0,065 mol = 1,456 l. 0,672 - faqat anoddagi kislorodni sanaş, 0,784 - faqat katoddagi vodorodni sanaş, 2,016 - kumuş qaytarilişini hisobga olmay barça elektronlarni vodorodga beriş xatosi.

  6. 6

    Fe →(HCl) X →(NaOH eritmasi) Y →(O₂ + H₂O) Z →(t°) W özgarişlar zanjiri böyiça 16 g W modda olindi (har bir bosqiç unumi 100 %). Neça gramm temir sarflangan?

    • A11,59
    • B12,44
    • C5,6
    • D11,2
    Show the answer and explanation

    Correct answer: D

    Fe + 2HCl → FeCl₂ (X) + H₂; FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (Y); 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (Z); 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (W) + 3H₂O. Fe₂O₃ 16 : 160 = 0,1 mol, temir 0,2 mol = 11,2 g. 5,6 - Fe₂O₃ dagi indeks 2 ni unutiş, 12,44 - havoda oksidlanişni hisobga olmay W ni FeO deb oliş, 11,59 - W ni Fe₃O₄ deb oliş xatosi.

  7. 7

    Metan va etandan iborat 11,2 l (n.ş.) aralaşmaning vodorodga nisbatan ziçligi 9,4. Aralaşma töliq yonganda neça kJ issiqlik ajraladi? (metanning yoniş issiqligi 890 kJ/mol, etanniki 1560 kJ/mol)

    • A512
    • B612,5
    • C1024
    • D713
    Show the answer and explanation

    Correct answer: A

    M = 9,4 · 2 = 18,8 g/mol: 16x + 30(1 − x) = 18,8 → x(CH₄) = 0,8. 0,5 mol aralaşmada 0,4 mol CH₄ va 0,1 mol C₂H₆: 0,4 · 890 + 0,1 · 1560 = 356 + 156 = 512 kJ. 713 - uluşlarni almaştiriş, 1024 - aralaşmani 1 mol deb oliş, 612,5 - gazlarni teng hajmda deb oliş xatosi.

  8. 8

    C₅H₁₀O₂ tarkibli murakkab efirlarning neçta tuziliş izomeri bor?

    • A4
    • B13
    • C9
    • D7
    Show the answer and explanation

    Correct answer: C

    Çumoli kislota efirlari HCOO-C₄H₉: butil, sek-butil, izobutil, tert-butil (4 ta); sirka kislota efirlari CH₃COO-C₃H₇: propil, izopropil (2 ta); etil propionat C₂H₅COO-C₂H₅ (1 ta); butan kislotalarning metil efirlari C₃H₇COO-CH₃: metil butirat va metil izobutirat (2 ta) - jami 9. 13 - şu tarkibli 4 ta karbon kislotani ham qöşiş, 7 - butil formiatlarning faqat ikkitasini sanaş, 4 - faqat tarmoqlanmagan zanjirli efirlarni sanaş xatosi.

  9. 9

    23 g etanol konsentrlangan sulfat kislota bilan 140 °C da qizdirilib, töliq reaksiyaga kirişdi. Hosil bölgan suv massasini (g) toping.

    • A14
    • B18,5
    • C9
    • D4,5
    Show the answer and explanation

    Correct answer: D

    140 °C da molekulalararo degidratatsiya boradi: 2C₂H₅OH → C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂O. Etanol 0,5 mol → suv 0,25 mol = 4,5 g. 9 - 170 °C dagi molekula içidagi degidratatsiya (C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O) tenglamasini qöllaş, 18,5 - hosil bölgan dietil efir massasini oliş, 14 - mahsulotni etilen deb, uning massasini oliş xatosi.

  10. 10

    Qaysi juftlikdagi moddalarni bromli suv yordamida bir-biridan farqlab bölmaydi?

    • Aglyukoza va fruktoza
    • Bfenol va benzol
    • Cpropen va propan
    • Dbenzol va geksan
    Show the answer and explanation

    Correct answer: D

    Benzol ham, geksan ham bromli suv bilan reaksiyaga kirişmaydi: ikkalasida ham brom faqat organik qatlamga ötadi, körinişi bir xil (benzol brom bilan faqat katalizator iştirokida reaksiyaga kirişadi). Fenol oq çökma (2,4,6-tribromfenol) beradi, benzol bermaydi; glyukoza aldegid guruhi hisobiga bromli suvni rangsizlantiradi, fruktoza (ketoza) rangsizlantirmaydi; propen qöş boğ hisobiga rangsizlantiradi, propan rangsizlantirmaydi.

  11. 11

    Laboratoriyada olinadigan qaysi gazni ham suvni siqib çiqariş usulida, ham ağzi pastga qaratilgan idişga yiğiş mumkin?

    • Avodorod
    • Bvodorod xlorid
    • Cammiak
    • Dkislorod
    Show the answer and explanation

    Correct answer: A

    Gaz suvda kam erişi (suv ostida yiğiş uçun) va havodan yengil bölişi (ağzi pastga qaratilgan idiş uçun) kerak: H₂ suvda deyarli erimaydi, M = 2 < 29. Ammiak havodan yengil, lekin suvda juda yaxşi eriydi; kislorod suvda kam eriydi, lekin havodan oğir (ağzi yuqoriga qaratilgan idişga yiğiladi); vodorod xlorid ham suvda yaxşi eriydi, ham havodan oğir.

  12. 12

    33-35-topşiriqlar bitta şartga tegişli. Massa uluşi 20 % bölgan 400 g mis(II) sulfat eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilindi va eritmadagi tuzning yarmi parçalangaç tok uzildi. 34) Anodda ajralgan gaz hajmini (l, n.ş.) toping.

    • A1,4
    • B5,6
    • C2,8
    • D4
    Show the answer and explanation

    Correct answer: C

    Anodda 2H₂O − 4e¯ → O₂ + 4H⁺: O₂ = 0,25 : 2 = 0,125 mol = 2,8 l. 5,6 - kislorodni mis bilan teng mol deb oliş, 1,4 - parçalangan tuzni yana ikkiga böliş, 4 - kislorod massasini (g) hajm deb yoziş xatosi.

  13. 13

    При давлении 124,65 кПа и температуре 27 °C 12,8 г неизвестного газа занимают объём 4 л. Найдите плотность этого газа по воздуху (R = 8,31 Дж/(моль·K), M(возд.) = 29 г/моль).

    • A0,2
    • B2,21
    • C0,022
    • D2
    Show the answer and explanation

    Correct answer: B

    pV = νRT: ν = 124,65 · 4 : (8,31 · 300) = 0,2 моль, M = 12,8 : 0,2 = 64 г/моль (SO₂), D(возд.) = 64 : 29 = 2,21. 0,022 - для кПа и литров подставлено R = 0,082 (для атм), 0,2 - температура не переведена в кельвины, 2 - плотность рассчитана не по воздуху, а по кислороду.

  14. 14

    В какой строке все сведения верны? 1) BF₃ - атом бора sp², молекула плоская треугольная, неполярная; 2) NH₃ - атом азота sp², молекула плоская треугольная, полярная; 3) H₂O - атом кислорода sp³, молекула линейная, полярная; 4) BeCl₂ - атом бериллия sp³, молекула тетраэдрическая, неполярная.

    • A1
    • B4
    • C3
    • D2
    Show the answer and explanation

    Correct answer: A

    В BF₃ нет неподелённой электронной пары: sp², 120°, дипольные моменты связей взаимно компенсируются - молекула неполярная. 2 - не учтена неподелённая пара в NH₃ (на самом деле sp³, пирамида), 3 - две неподелённые пары делают молекулу воды угловой (104,5°), 4 - в BeCl₂ вокруг атома 2 электронные пары: sp, линейная молекула.

  15. 15

    В 200 мл жёсткой воды содержится 16 мг ионов Ca²⁺ и 4,8 мг ионов Mg²⁺. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить, чтобы устранить общую жёсткость 5 л такой воды?

    • A1,59
    • B1,06
    • C0,53
    • D0,318
    Show the answer and explanation

    Correct answer: A

    В 200 мл Ca²⁺ 0,4 ммоль, Mg²⁺ 0,2 ммоль - всего 0,6 ммоль. 5 л = 25 · 200 мл: 15 ммоль ионов, по реакции Ca²⁺ (Mg²⁺) + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ (MgCO₃↓) нужно 15 ммоль Na₂CO₃ = 0,015 · 106 = 1,59 г. 1,06 - учтён только кальций, 0,53 - учтён только магний, 0,318 - 200 мл приняты за 1 л.

  16. 16

    В приведённых процессах число отданных электронов берётся со знаком плюс, принятых - со знаком минус: S⁻² → S⁺⁶ (x), Cr₂⁺⁶ (два атома хрома в дихромате) → 2Cr⁺³ (y), N⁺⁵ → N⁻³ (z). Найдите сумму x + y + z.

    • A−8
    • B−6
    • C−3
    • D+6
    Show the answer and explanation

    Correct answer: B

    x = +8 (S от −2 до +6 отдаёт 8 e¯), y = −6 (два атома хрома принимают по 3 e¯), z = −8: 8 − 6 − 8 = −6. −3 - y взят для одного атома хрома, +6 - перепутаны знаки, −8 - x принят равным 6 (S⁺⁶ перепутана с +4).

  17. 17

    При добавлении к одной части раствора соли раствора гидроксида натрия выпал белый осадок, который не растворился в избытке щёлочи. При добавлении ко второй части раствора хлорида бария выпал белый осадок, нерастворимый в кислотах. Какая соль была в растворе?

    • AAl₂(SO₄)₃
    • BMgSO₄
    • CZnCl₂
    • DNa₂SO₄
    Show the answer and explanation

    Correct answer: B

    Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ - основание, в избытке щёлочи не растворяется; Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓. Al₂(SO₄)₃ - даёт BaSO₄, но амфотерный Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи; ZnCl₂ - Zn(OH)₂ тоже амфотерен, а хлорид не даёт осадка с BaCl₂; Na₂SO₄ - с NaOH осадка не образует.

  18. 18

    При растворении смеси магния и карбоната магния в избытке соляной кислоты выделилось 6,72 л (н.у.) смеси газов. При пропускании газов через известковую воду (избыток) выпало 10 г осадка. Найдите массу (г) исходной смеси.

    • A15,6
    • B13,2
    • C17,2
    • D14,8
    Show the answer and explanation

    Correct answer: B

    CO₂ = ν(CaCO₃) = 10 : 100 = 0,1 моль = ν(MgCO₃) → 8,4 г. H₂ = 0,3 − 0,1 = 0,2 моль = ν(Mg) → 4,8 г. Всего 13,2 г. 15,6 - весь газ принят за водород, 14,8 - вместо молярной массы MgCO₃ подставлена молярная масса CaCO₃ (100), 17,2 - допущены обе ошибки сразу.

  19. 19

    Плотность углеводорода по кислороду 2,125. Он обесцвечивает бромную воду, не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I), при полном гидрировании образует 2-метилбутан. Определите углеводород.

    • A2-метилбутен-2
    • Bпентадиен-1,3
    • Cизопрен
    • D3-метилбутин-1
    Show the answer and explanation

    Correct answer: C

    M = 2,125 · 32 = 68 г/моль → C₅H₈ (алкин или алкадиен). Углеродный скелет 2-метилбутана, реакции с Ag₂O нет → изопрен. 3-метилбутин-1 - концевая тройная связь даёт ацетиленид серебра; пентадиен-1,3 - гидрируется до н-пентана; 2-метилбутен-2 - это C₅H₁₀ (M = 70), не проверена молярная масса.

  20. 20

    Получен сополимер бутадиена-1,3 и стирола с мольным отношением звеньев 2 : 1. Сколько граммов брома может присоединить образец этого сополимера массой 21,2 г?

    • A64
    • B48
    • C32
    • D16
    Show the answer and explanation

    Correct answer: C

    В каждом бутадиеновом звене (-CH₂-CH=CH-CH₂-, 54 г/моль) остаётся одна двойная связь, бензольное кольцо стирольного звена (104 г/моль) бром не присоединяет. В 2 · 54 + 104 = 212 г - 2 моль двойных связей: в 21,2 г - 0,2 моль → 0,2 · 160 = 32 г Br₂. 48 - принято, что бензольное кольцо тоже присоединяет бром, 64 - принято, что в звене остаются две двойные связи, 16 - вместо массы Br₂ взята масса Br (80).

Questions in other subjects

Subject page: ChemistryMathematicsUzbek language & literatureHistoryBiologyPhysicsGeography

1 mock + 2 section tests - free.

Start today: questions, explanations and a mistakes notebook in one place.

Start free